生活中常见的盐

　　［知识要点］
　　1、几种生活中常见盐的组成及主要用途
　　我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。

　　2、粗盐提纯
　　这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等）。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
　　3、碳酸根离子的检验方法
　　组成里含有CO₃^2－（或HCO₃^－）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO₃^2－离子（或HCO₃^－）。
　　例如：
　　CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑
　　Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑
　　NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑
　　实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高；不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢；不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水（见书后附录I），会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。
　　4、复分解反应及其发生的条件
　　我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。
　　可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录I。从附录I“部分酸、碱、盐的溶解性表”，我们可以发现一些规律。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。
　　可以将常见的复分解反应归纳如下表：

　　要注意，碱＋非金属氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应，例如：2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O　 　5、要点关注
　　①易错点：
　　a、盐和食盐是两个不同的概念，不能认为是一回事。
　　b、称量已知所需质量的物质要先放砝码，再放称量物，与称量未知质量的某物质的操作相反。
　　c、并不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应：只有符合反应条件要求的反应才能发生。要运用酸、碱、盐的溶解性及复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生。反应物、生成物必须都符合反应条件：如果是酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐之间的反应，只要有一种可溶就能进行；如果是碱与盐、盐与盐之间的反应，则要求两种反应物都要可溶。盐的溶液不－定呈中性，有的盐溶液呈碱性，如Na₂CO₃。
　　②易混淆点：
　　a、粗盐和食盐都是混合物，但粗盐中含有不溶性杂质和可溶性杂质，食盐中则只含可溶性杂质，食盐和粗盐是有区别的。
　　b、常见的盐的名称与俗称易混淆，如碳酸氢钠误认为是苏打。
　　c、不能把非金属氧化物与碱反应生成盐和水的反应误认为是复分解反应。
　　d、CaCO₃与HCl反应后生成了CaCl₂、H₂O和CO₂三种物质，由于CO₂和H₂O是H₂CO₃分解产生，所以该反应仍是复分解反应。
　　e、纯碱不是碱，而是盐类。
　　③解题方法技巧：
　　a、掌握化学上盐的概念，能运用盐的概念来判断物质是否为盐。
　　b、掌握粗盐提纯的实验步骤及注意事项，能指出操作中的某些错误及原因。
　　c、因碳酸盐与盐酸反应后生成了二氧化碳气体，所以，通常用稀盐酸和澄清的石灰水来鉴别该物质中是否含有CO₃^2－（或HCO₃^－）离子；由于复分解反应的发生要相互交换成分，所以根据生成物可推断反应物的名称。
　　［典例引路］
　　例1、我国某地曾发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误作食盐，食用后发生中毒的事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质是（　 ）
　　A．KMnO₄ 　　　　
　　B．Na₂CO₃ 　　　　
　　C．NaNO₂ 　　　　　
　　D．CuSO₄
　　分析：　
　　本题考查几种盐的性质。KMnO₄是紫黑色晶体，CuSO₄遇水呈蓝色，不会误作食盐使用。Na₂CO₃没有和食盐相似的咸味，不会使人中毒。工业用盐NaNO₂的外观与食盐相似，而且有毒，容易误作食盐而发生中毒事件。
　　答案：C
　　例2、厨房里的两支调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐和碱面（Na₂CO₃）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来，简要叙述实验步骤、现象和结论。
　　分析：　
　　精盐和碱面从外观上看都是白色固体，都能溶于水。因此，通过颜色、溶解性等物理性质无法将它们区分，但NaCl溶液有咸味，Na₂CO₃溶液有涩味，呈碱性，在厨房中可通过品尝味道的方法将它们区分开（在实验室里不能品尝味道）；还可利用Na₂CO₃中含有CO₃^2－离子，能与某些酸反应放出气体；而NaCl则不能的方法来加以区分，但所有试剂必须为家中常用的，如食醋等。
　　答案：

　　例3、选用一种试剂就能非常简便地鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种无色溶液。这种试剂是　　　　 。
　　分析：　
　　此题考查复分解反应发生条件及碳酸钠的有关性质。用一种试剂鉴别三种物质，应呈现三种不同的现象，如沉淀、气体、无明显现象等。稀盐酸中有大量H⁺，可与碳酸盐反应产生CO₂气体，溶于水的碳酸盐解离出的CO₃^2－还可以与Ca(OH)₂溶液中的Ca²⁺反应生成CaCO₃沉淀，而与NaOH溶液不反应。因此，选择可溶性碳酸盐（如Na₂CO₃）溶液可以鉴别这三种无色溶液。
　　答案：
　　Na₂CO₃溶液［或K₂CO₃或(NH₄)₂CO₃溶液］
　　例4、下列各组中的物质能共存于同一溶液的是（　 ）
　　A．NaOH和CuSO₄ 　　　　　　　　　　
　　B．KOH和HNO₃
　　C．MgCl₂和NaNO₃ 　　　　　　　　　　
　　D．H₂SO₄和Na₂CO₃
　　分析：　
　　酸、碱、盐之间的反应，若生成物中有沉淀析出、有水生成或有气体产生，那么它们就不能在溶液中共存；若不反应，则可以共存。A、B、D中各对物质反应后分别生成沉淀、水或气体，所以A、B、D不能共存；C中MgCl₂和NaNO₃ 不能发生复分解反应，因此可以共存。
　　答案：C
　　例5、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（　 ）
　　A．碳酸钙和稀盐酸 　　　　　　　　　
　　B．硝酸钾溶液和氯化钠溶液
　　C．氢氧化铜和盐酸 　　　　　　　　　
　　D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
　　分析：　
　　复分解反应发生的条件是：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成（严格地说，指有难电离的物质生成），那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
　　A选项是酸与盐之间的反应，反应后有气体放出（CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑），CaCO₃与HCl能够发生复分解反应。B选项是盐与盐之间的反应，KNO₃和NaCl相互交换离子后，既无沉淀生成（KCl、NaNO₃均易溶于水），也无气体放出，也无水生成，故KNO₃和NaCl不能发生复分解反应。C选项是碱与酸的反应，生成物中有水，Cu(OH)₂和HCl（Cu(OH)₂+2HCl====CuCl₂+2H₂O）能发生复分解反应。D选项是盐和碱的反应，生成物中有Fe(OH)₃沉淀（FeCl₃+3NaOH====Fe(OH)₃↓+3NaCl），FeCl₃与NaOH在溶液中也可发生复分解反应。
　　答案：B
　　例6、有A～F六种物质，它们能发生如下反应：
　　（1）A+B C+H₂O　
　　（2）C+NaOH D↓+E（D为蓝色沉淀）
　　（3）D A+H₂O　
　　（4）E+Ba(NO₃)₂ F↓+NaNO₃ （F为白色沉淀）
　　写出各物质的化学式：A　　　　 ，B　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 ，F　　　　 。
　　分析：　
　　选择一个最熟悉的反应或一种最熟悉的物质为突破口，然后扩展开来，将其他各物质一一推导出来。由题给D为蓝色沉淀，可知D为Cu(OH)₂。由反应（3）可知A为CuO。由反应（4）和题给F为白色沉淀可知F为BaSO₄，E为Na₂SO₄。至此，反应（2）可写成C+NaOH Cu(OH)₂+Na₂SO₄，故可推知C为CuSO₄，则反应（2）的化学方程式为CuSO₄+2NaOH====Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓。最后分析反应（1），CuO＋B CuSO₄＋H₂O，可知B为H₂SO₄，则反应（1）的化学方程式为CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O。
　　答案：　
　　A为CuO；B为H₂SO₄；C为CuSO₄；D为Cu(OH)₂；E为Na₂SO₄；F为BaSO₄。
　　［达标自查］
　　1、鉴别碳酸盐常用的试剂是（　 ）
　　A．硝酸银溶液 　　　　　　　　　　　　
　　B．盐酸和澄清的石灰水
　　C．氯化钡溶液 　　　　　　　　　　　
　　D．氢氧化钠溶液
　　2、粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（　 ）
　　A．过滤、溶解、蒸发 　　　　　　　　
　　B．溶解、蒸发、过滤
　　C．蒸发、溶解、过滤 　　　　　　　　
　　D．溶解、过滤、蒸发
　　3、下列盐不溶于水但能溶于稀硝酸的是（　 ）
　　A．硫酸钡 　　　　
　　B．硝酸钾 　　　　
　　C．碳酸钠 　　　　　
　　D．碳酸钙
　　4、下列各组物质不能发生复分解反应的是（　 ）
　　A．氢氧化钠溶液和氯化铜溶液　　　　
　　B．硝酸银溶液和稀盐酸
　　C．碳酸钙和氯化钡溶液　　　　　　　　
　　D．氢氧化钠溶液和稀硫酸
　　5、分别将下列各组物质同时放入足量的水中，一定有不溶物生成的是（　 ）
　　A．CuSO₄，KOH，HCl 　　　　　　　　
　　B．Fe，CuSO₄，H₂SO₄
　　C．MgCl₂，HCl，NaOH　　　　　　　　
　　D．Na₂CO₃，H₂SO₄，KNO₃
　　6、从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合下图中的关系，图中连线的物质间均能发生反应，请将物质的化学式填在相应的方框内。

　　7、人体血液的pH为7.35～7.45，血液中含有一对物质能抵抗外来少量酸或碱，而保持pH基本稳定，这对物质可能是（　 ）。
　　A．NaCl～HCl　　　
　　B．Na₂CO₃～NaOH　　
　　C．NaOH～HCl
　　D．NaHCO₃～H₂CO₃
　　8、食盐和碱面（Na₂CO₃）、酱油和老陈醋都是家庭中常见烹调用品。请你利用家中现有条件，将它们区别开来。要求每组物质简要叙述几种物理或化学鉴别方法、实验步骤、现象和结论。
　　（1）食盐和碱面（四种方法）
　　（2）酱油和老陈醋（三种方法）
　　［学力提高］
　　1、选择初中化学中的常见物质填入下图圆圈内，使图中直线相连的物质间能发生反应。

　　（1）将所选物质的化学式填入圆圈中。
　　（2）任意写出其中至少两个不同类型反应的化学方程式并注明反应类型。
　　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
　　②　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　 ；
　　③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
　　2、将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的一组是（　 ）
　　A．CaCl₂　 KOH　 　Na₂CO₃ 　　　　　　　
　　B．Na₂CO₃　BaCl₂　 HCl
　　C．K₂SO₄　 HCl　 　NaOH 　　　　　　　　
　　D．CuSO₄　 HCl　 　NaCl
　　3、固体物质A由Cu²⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－离子中的两种或几种离子组成，给固体物质A加水得一种无色溶液，再向溶液中加入稀硫酸无反应，则A物质是（　 ）
　　A．CuCl₂ 　　　　　
　　B．NaCl 　　　　　
　　C．BaCl₂ 　　　　　
　　D．Na₂CO₃
　　4、向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生，试根据你学过的知识推测固态物质可能是哪几种？相应加入的无色溶液分别是什么？（写出三种推测）

　　5、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。

　　6、有时，自来水管中流出的水有发黄现象，为了查明原因，某同学做了下列两个实验：
　　（1）用试管取少量自来水，滴入澄清石灰水，搅拌后静置，观察到有红棕色沉淀析出；
　　（2）加热，也会有上述实验现象。
　　这种红棕色沉淀是　　　　　　　　 。如果你遇到这种情况，请你设计经济易行的处理方法。
　　［探究升级］
　　1、某江入海口的两条水道分布着A、B、C、D、E、F、G七家小化工厂和造纸厂，每家工厂分别向江中排放含BaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂CO₃、NaOH、Ba(OH)₂、H₂SO₄等物质中的一种物质的废水，环保部门检测情况如图所示，试推断：

　　（1）其中三家化工厂的排放物的化学式分别为：A　　　　　 、E　　　　　 、G　　　　　　。
　　（2）甲处不溶物的化学式为　　　　　　　　　　　 。
　　2、将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）。若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.2g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到1.8g不溶物。求该铁粉样品中铁的质量分数。
　　3、向盛有12.6g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：2NaHCO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

　　请回答下列问题：
　　（1）碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应，所需的时间约为　　　　　 ；
　　（2）碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应，所产生二氧化碳的质量为　　　　　 ；
　　（3）反应后，所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
　　［参考答案］
　　达标自查
　　1、B　 2、D　 3、D　 4、C　 5、B
　　6、①H₂SO₄；②NaOH；③CuSO₄；④BaCl₂
　　7、D　
　　8、
　　（1）食盐和碱面：
　　①品尝味道，有咸味的是食盐，有涩味的是碱面；
　　②各取少量样品放入茶杯中，分别倒入少量醋酸溶液，其中有大量气泡生成，且使燃着火柴熄灭的为碱面，无此现象产生的为食盐；
　　③各取样品少许配制成溶液，分别盛于玻璃杯中，再在这两种溶液中，分别滴加澄清石灰水几滴，有浑浊现象出现的原物质是碱面，无浑浊现象出现的原物质是食盐；
　　④各取样品少许配制成溶液，再各取样品溶液少许，分别盛在玻璃杯中，再分别用干净的筷子蘸取杯中的溶液分别滴于pH试纸上，片刻与标准比色卡对照，使pH试纸显紫黑色或蓝色的原物质为碱面，不变色的原物质为食盐。
　　（2）酱油和醋：
　　①有咸味、酱味的是酱油，有酸味的是醋；
　　②各取少量分别于其中撒入少量碳酸钠（或小苏打）粉末，有气泡的是老陈醋，无气泡产生的是酱油；
　　③两个玻璃杯中分别放入废电池的锌片两小片或擦去氧化膜后的铝导线两小段，再分别倒入待测液少许，有气泡产生的原溶液是醋，无此现象的是酱油。（其他合理答案都可以）
　　学力提高
　　1、
　　（1）

　　（其他合理答案均可）
　　（2）
　　①Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑　 　　　　 置换反应
　　②Na₂CO₃+2HCl====CO₂↑+H₂O+2NaCl　 复分解反应
　　③2Mg+O₂ 2MgO　 　　　　　　　　化合反应
　　2、C
　　3、B
　　4、

　　5、

6、氢氧化铁［Fe(OH)₃］　
　　　 经济易行的方法是加热，促进FeCl₃反应生成Fe(OH)₃沉淀，静置、过滤后，即可使用。
　　探究升级
　　1、
　　（1）FeCl₃；H₂SO₄；BaCl₂　
　　（2）Fe(OH)₃、Mg(OH)₂、BaSO₄
　　2、
　　解：设一份铁粉中含铁的质量为x。
　　铁与氯化铜反应后生成Cu的质量为：1.8g－0.2g＝1.6g
　　Fe＋CuCl₂====Cu＋FeCl₂
　　56　　　　 　 64
　　x　　　　 　 1.6g
　　
　　则样品中铁的质量分数为
　　答：该铁粉样品中铁的质量分数为87.5％。
　　3、
　　（1）4s　
　　（2）6.6g
　　（3）解：设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x
　　2NaHCO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
　　　　　　　　　　　　142　　　 　88
　　　　　　　　　　　　 x　　　　 6.6g
　　
　　反应后Na₂SO₄溶液的质量为：12.60g＋100.5g－6.6g＝106.5g
　　反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
　　答：反应后，所得硫酸钠溶液中溶质质量分数是10％。

课外拓展：

食盐的生理作用

　　食盐是人们生活中所不可缺少的。成人体内所含钠离子的总量约为60 g，其中 80％存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中。氯离子也主要存在于细胞外液。钠离子和氯离子的生理功能主要有下列几点。
　　（1）维持细胞外液的渗透压　
　　Na^＋和Cl^－是维持细胞外液渗透压的主要离子；K^＋和HPO₄^2－是维持细胞内液渗透压的主要离子。在细胞外液的阳离子总量中，Na^＋占90％以上，在阴离子总量中，Cl^－占70％左右。所以，食盐在维持渗透压方面起着重要作用，影响着人体内水的动向。
　　（2）参与体内酸碱平衡的调节
　　由Na⁺和HCO₃^－形成的碳酸氢钠，在血液中有缓冲作用。Cl^－与HCO₃^－在血浆和血红细胞之间也有一种平衡，当HCO₃^－从血红细胞渗透出来的时候，血红细胞中阴离子减少，Cl^－就进入血红细胞中，以维持电性的平衡。反之，也是这样。
　　（3）氯离子在体内参与胃酸的生成
　　胃液呈强酸性，pH约为0.9～1.5，它的主要成分有胃蛋白酶、盐酸和粘液。胃体腺中的壁细胞能够分泌盐酸。壁细胞把HCO₃^－输入血液，而分泌出H^＋输入胃液。这时Cl^－从血液中经壁细胞进入胃液，以保持电性平衡。这样强的盐酸在胃里为什么能够不侵蚀胃壁呢？因为胃体腺里有一种粘液细胞，分泌出来的粘液在胃粘膜表面形成一层约l mm～1.5 mm厚的粘液层，这粘液层常被称为胃粘膜的屏障，在酸的侵袭下，胃粘膜不致被消化酶所消化而形成溃疡。但饮酒会削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大引起胃溃疡的可能性。此外，食盐在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。
　　当细胞外液大量损失（如流血过多、出汗过多）或食物里缺乏食盐时，体内钠离子的含量减少，钾离子从细胞进入血液，会发生血液变浓、尿少、皮肤变黄等病症。
　　教材中提到人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g～5 g。由于生活习惯和口味的不同，实际食盐摄入量因人因地有较大差别，我国一般人每天约进食食盐10 g～15 g。
　　针对20世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的一种说法，最近出现了质疑。有研究指出，易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其他营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。

石灰弟兄的功劳

　　先让我们认识一下“石灰”弟兄：老大石灰石、老二大理石是一对孪生兄弟，它们的化学成分主要都是碳酸钙（CaCO₃）；老三叫生石灰，主要化学成分是氧化钙CaO；老四叫熟石灰，又叫消石灰，主要化学成分是氢氧化钙［Ca(OH)₂］。石灰石是一种青灰色的石头，在自然界里分布甚广。工人们把它从矿山上开采出来，装在石灰窑里高温煅烧，就制成了生石灰。
　　CaCO₃ CaO＋CO₂↑
　　生石灰是一种白色块状或粉末状的固体，俗称“白灰”。你看见过工人“滤灰”吗？他们把生石灰放进灰池，浇上水，顿时便会蒸汽四起，生石灰跟水剧烈反应，并放出大量热量。
　　CaO＋H₂O Ca(OH)₂
　　你若把鸡蛋放进去，过一会儿，就能把鸡蛋烧熟。这个过程，好像把生石灰煮熟了，于是把生成的氢氧化钙叫“熟石灰”；氢氧化钙性情温柔，不像生石灰那样能跟水剧烈的反应放出大量的热。即生石灰跟水反应后生成的氢氧化钙，消除了生石灰原来那种“暴烈的性格”，所以氢氧化钙又叫“消石灰”。
　　反应生成的熟石灰随水流进一个大池子里，经过沉淀，上面的澄清液体是熟石灰的水溶液，叫石灰水；下面的粘稠状物质叫石灰膏。工人师傅在石灰浆里掺入细砂，调成石灰砂浆，用来砌砖、抹墙，于是，一个化学变化便在墙壁上悄悄地发生了：熟石灰吸收空气中的二氧化碳，生成了坚硬的碳酸钙。
　　CO₂+Ca(OH)₂ CaCO₃↓+H₂O
　　如果把这种石灰砂浆抹在墙壁上，就能给墙壁穿上一层坚固平整的“盔甲”。在灰膏里掺上玻璃纤维，拌匀，细心地在砂浆表面薄薄地抹上一层，干了以后，墙壁就会变得格外洁白光滑。用来打地基的“三七土”是由熟石灰和黄土按3∶7的比例混合而成的，它们之所以能形成坚实的地基也是应用了熟石灰吸收空气中的二氧化碳而硬化的特性。
　　石灰一家充满活力，它们除了能够帮助我们建造高楼大厦、工厂矿山、居民住宅外，还以它们的特殊才能装点着美丽的大自然。桂林山水，驰名中外。云南石林，景色异常。石灰石的孪生兄弟大理石是那样尊贵典雅，我国许多古老庙宇、宫廷建筑乃至许多现代建筑中，都有不少大理石的杰作。工业上，石灰石是制造水泥必不可少的原料。熟石灰是制造漂白粉的原料。农业上，用熟石灰改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。日常生活中，人们用生石灰加工制作松花蛋。夏末秋初，在我国北方，人们把新采摘下来的柿子埋在石灰里，去掉柿子的涩味。

盐都是中性的吗？

　　身边事　
　　田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入盛碳酸钠溶液的试管中，溶液的颜色变红了，这是为什么？难道盐溶液不是中性的吗？
　　做猜想 　
　　田雪将这个问题在学习小组中提出，同学们展开了热烈的讨论，共有如下几种观点：
　　1、盐溶液是中性的，上述实验现象是杂质引起的。
　　2、一般盐溶液是中性的，个别盐溶液呈碱性。
　　3、可能是盐跟水发生化学反应后，溶液不再呈现中性。
　　……
　　探究竟　
　　于是，田雪和同学们一起通过下列途径进行探讨：
　　途径一：复习回忆所学的酸、碱、盐的知识。
　　途径二：实验探究：依据上述假设设计并实施下列实验。
　　1、取洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，向里滴加酚酞试液或用pH试纸测试，测得其pH为11。
　　2、分别测试碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果记录如下：

　　实验的结果使同学们惊讶，盐溶液会呈现不同酸碱性，这是为什么？于是，田雪和同学们来到资料室查找资料。
　　酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸。NaOH、KOH是强碱，Cu(OH)₂、氨水等是弱碱。
　　盐是酸、碱中和产物，当强酸与弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐……
　　盐在溶于水时，有些盐能与水反应，强酸弱碱盐与水反应后其水溶液显酸性……
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　——《普通化学》［美］W.H.内博盖尔著，高等教育出版社
　　得结论
　　1、有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈碱性，有些盐溶液呈酸性。
　　2、盐溶液呈酸碱性的原因是盐与水发生水解反应的结果。
　　［家庭小实验］
　　厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na₂CO₃）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。
　　［社会实践］
　　调查研究，你家使用食盐的情况是否合理？
　　（1）你家使用的是否是加碘食盐？从食盐包装袋上可以获得哪些信息？
　　（2）按一段时间统计计算，你家每人每天平均食用食盐约多少克？是否在合理的范围之内？
　　（3）通过查阅资料或调查，了解食盐还有什么用途？
　　（4）你自己还想了解有关食盐的那些问题？
　　［潜能开发］
　　洗涤有油污的物品，Na₂CO₃溶液要比水的去污效果好。用pH试纸测试Na₂CO₃溶液呈碱性。请回答：
　　（1）用pH试纸测试溶液pH的具体操作方法是____________。
　　（2）发现Na₂CO₃溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究Na₂CO₃溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三步的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）：
　　第一步：分别配制溶质质量分数为5％、10％、15％、20％的Na₂CO₃溶液；
　　第二步：_________________________________________________________；
　　第三步：_________________________________________________________；
　　第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。
　　技巧点拨：
　　研究温度、浓度对Na₂CO₃溶液碱性强弱的影响，必须控制一个变量（如浓度），改变另一个变量（如温度）。
　　参考答案：
　　（1）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与比色卡对比。
　　（2）第二步：在溶液温度相同时分别测试这几种溶液的pH；
　　　　 第三步：对每一种溶液分别测试它们在不同温度时pH。